Experiências com o azoto líquido

O azoto/nitrogénio é um um elemento químico cujo símbolo é o N e tem número atómico 7 e número de massa 14. Pertence ao grupo 15 da Tabela Periódica e é um não-metal. Em condições de pressão e temperatura normais é um gás e constitui cerca de 78% do ar atmosférico.

Por que será que a Lua e os outros satélites orbitam?

O que acontecerá à Terra quando o Sol desaparecer?

As três leis do movimento de Newton

Este vídeo mostra uma breve lição sobre as três leis do movimento de Newton. A 1ª lei ou lei da inércia, a 2ª lei ou lei fundamental da dinâmica e a 3ª lei ou lei da acção-reacção. O conceito de inércia e de momento linear também são abordados neste vídeo.

Efeito de Doppler

Neste vídeo o professor Robert Krampf explica o que é o efeito de Doppler. O efeito de Doppler é possível de observar quando um carro se aproxima ou se afasta de nós. Quando se aproxima soa mais agudo e quando se afasta soa mais grave.

Leis da reflexão da luz e espelhos planos

Demonstrações experimentais que explicam a reflexão da luz, as leis da reflexão e da imagem virtual produzida por um espelho plano.

Por que é que um objecto molhado parece mais escuro?

O professor Robert Krampf explica de uma maneira simples este acontecimento no vídeo seguinte:

Espectro da luz visível

À luz visível emitida pelo Sol e por uma lâmpada de incandescência chama-se luz branca.
Mas a luz branca é constituída por luzes de várias cores. Foi a esta conclusão a que chegou o físico Isaac Newton quando observou a luz do Sol depois de atravessar um prisma de vidro. Essa observação permitiu-lhe explicar o aparecimento do arco-íris, bela imagem colorida que aparece no céu quando a luz do Sol atravessa gotículas de chuva.
As cores que se observam após a luz branca atravessar o vidro ou a água da chuva são as que existem na constituição da luz branca.
Como no ar todas se propagam com a mesma velocidade, estão misturadas e os nossos olhos não as distinguem.
No vidro e na água, as luzes de diferentes cores propagam-se com velocidades diferentes, por isso separam-se e os nossos olhos já as distinguem.
À separação da luz branca nas suas diferentes cores chama-se decomposição ou dispersão da luz.
A mancha colorida resultante da decomposição da luz branca é formada pelas cores vermelho, laranja, amarelo, verde, azul, anil e violeta que aparecem sempre pela mesma ordem a que se chama espectro da luz visível.
A luz branca resulta da mistura de luzes de várias cores e nem todas as cores são necessárias para a originar.
O vermelho, o verde e o azul são as três cores fundamentais da luz. O amarelo, a magenta e o ciano são as cores secundárias e resultam da sobreposição de duas cores primárias.
A sobreposição das três cores primárias da origem à luz branca.
A sobreposição da luz vermelha com a luz azul origina a luz magenta.
A sobreposição da luz vermelha com a luz verde origina a luz amarela.
A sobreposição da luz verde com a luz azul origina a luz ciano.

O que é o som?

Este vídeo explica o que é o som e as suas características, nomeadamente, a intensidade, a altura e o timbre.

Montagem de um circuito eléctrico com duas lâmpadas em paralelo

O vídeo mostra uma montagem de um circuito eléctrico simples com duas lâmpadas em paralelo. Neste tipo de circuito existe mais de um "caminho" para a passagem da corrente eléctrica.

Montagem de um circuito em série com duas lâmpadas em série

O vídeo mostra uma montagem de um circuito eléctrico simples com duas lâmpadas em série.
Neste tipo de circuito só existe um "caminho" para a passagem da corrente eléctrica.

Montagem de um circuito eléctrico simples

O vídeo mostra a montagem de um circuito eléctrico simples. Um circuito eléctrico simples é constituído por fios eléctricos, uma lâmpada, uma pilha e um interruptor. Se o interruptor estiver aberto não há passagem de corrente eléctrica se estiver fechado há passsagem de corrente eléctrica.

Construção de uma pilha a partir de um ou mais limões

Este vídeo mostra como construir uma pilha utilizando limões, moedas de cobre e pregos zincados. Explica também como se pode utilizar esta pilha para fazer funcionar um LED e uma calculadora.

Breve introdução à electricidade

No vídeo encontram-se breves definições dos conceitos de diferença de potencial (ou tensão), intensidade da corrente eléctrica, circuito eléctrico. São também referidas algumas regras de segurança.

O gelo seco e alguns indicadores

Esta experiência consiste em adicionar gelo seco a alguns indicadores.
O contacto do gelo seco aos indicadores vai produzir uma série de borbulhas, vapores e mudança gradual de cores.
Esta experiência demonstra as mudanças de pH, as neutralizações e o efeito que o dióxido de carbono produz nas soluções.

Reacção entre o ferro e o enxofre

O sulfureto de hidrogénio (substância de cor preta) é obtido por aquecimento de uma mistura de ferro e enxofre.
A equação química da reacção do ferro e do enxofre é a seguinte:

Fe + S ---> FeS

Combustão do magnésio

A reacção do magnésio com o oxigénio do ar é uma reacção exotérmica. O magnésio sofre combustão quer seja no seio do ar quer seja no seio do oxigénio. Esta reacção é mais intensa num meio só com oxigénio (ver vídeo).
Quando o magnésio é aquecido reage rapidamente com o oxigénio atmosférico sendo a reacção química a seguinte:

magnésio + oxigénio ---> óxido de magnésio, ou seja,
2 Mg + O2 ----> 2MgO

Supercondutividade - uma breve lição

Neste vídeo são apresentados vários fenómenos associados à supercondutividade: efeito Meissner, levitação e suspensão magnéticas e efeito de aprisionamento do fluxo.
As pequenas demonstrações experimentais são realizadas com óxido de cobre, bário e ítrio (YBCO, um supercondutor de tipo II).
As propriedades dos supercondutores permitem o desenvolvimento de novas aplicações tecnológicas, tais como: - geradores eléctricos, bobinas para aparelhos de RMN ou aceleradores de partículas, sistema Tokamak na fusão nuclear, transportes de levitação magnética.

Supercondutores (Efeito de Meissener)

Um supercondutor caracteriza-se por dois efeitos:
a) O material não apresenta nenhuma resistência elétrica (R = 0).

b) O campo magnético dentro do material é zero (B = 0).

A segunda condição é o chamado Efeito Meissner, descoberto em 1933 por W. Meissner e R. Ochsenfeld. Supercondutores que apresentam um completo efeito Meissner são ditos do tipo I. Esses supercondutores são, não apenas condutores perfeitos, mas também, diamagnéticos perfeitos.
A demonstração clássica do efeito Meissner consiste em fazer um ímã permanente flutuar sobre a superfície de um supercondutor. As linhas do campo magnético são impedidas de penetrarem no supercondutor e adquirem uma forma semelhante a que teriam se houvesse outro ímã idêntico dentro do material supercondutor (ímã "imagem"). Dessa forma, o ímã sofre uma repulsão que compensa o seu peso e "levita" sobre o supercondutor.
Existem dois tipos de supercondutor. Nos supercondutores do tipo I, o efeito Meissner é total, enquanto nos supercondutores do tipo II há uma pequena penetração das linhas de campo magnético para dentro do material. Os supercodutores do tipo II, de um modo geral, suportam correntes mais fortes que os supercondutores do tipo I.

Reacção de Briggs-Raucher (reacção oscilante)

A reacção de Briggs-Raucher também é conhecida pelo nome de reacção de relógio de iodo ou de oscilador de iodato/iodo/peróxido de hidrogénio.
Nestas reacções oscilantes (reacção “relógio”) podem ocorrer variação de cor no tempo. É o que demonstra este vídeo onde a reacção temporariamente varia de cor (amarelo-azul-escuro).

Reacção violenta do clorato de potássio com o açúcar

O açúcar reage violentamente com o clorato de potássio.
No vídeo é visível a reacção causada pelo agente oxidante clorato de potássio(KClO3 ) quando reage com uma goma cheia de açúcar.
C12H22O11(s) + 8KClO3(s) —> 12CO2(g) + 11H2O(g) + 8KCl(s)
Clorato de potássio é um composto químico que contém potássio, cloro e oxigénio, com fórmula KClO3. Na sua forma pura, é uma substância cristalina branca. É utilizado, como um agente oxidante, para produzir oxigénio, como desinfectante, em fósforos, em explosivos e fogos de artifício.

Polímero superabsorvente

O PoliAcrilato de Sódio (PAS) é um polímero superabsorvente e com muitas aplicações importantes, tais como: as fraldas, os pensos higiénicos, os fertilizantes de solos, a germinação de sementes entre muitas outras aplicações industriais. Este vídeo mostra o poder superabsorvente do PAS quando se adiciona uma certa quantidade de água.

Segundo a sua origem, os polímeros podem classificar-se em polímeros naturais, polímeros semi-sintéticos e polímeros sintéticos.
Como exemplos de polímeros naturais temos o algodão, a lã, a seda e a borracha.
O algodão é uma fibra vegetal formada por celulose. A lã e a seda são fibras animais formadas por proteínas. Muitas substâncias bioquímicas, como os hidratos de carbono, as proteínas, o DNA, etc., também são polímeros.
Os polímeros semi-sintéticos, ou artificiais, são polímeros naturais tratados com produtos químicos para alterar determinadas propriedades, como por exemplo o celulóide, um derivado da celulose, e a borracha vulcanizada.
Os polímeros sintéticos constituem a maioria dos materiais plásticos e fibras. São exemplos de polímeros sintéticos o polietileno, o PVC, o polipropileno, o nylon, etc.

Reacção redox violenta entre o alumínio e o bromo

O bromo é um não-metal e faz parte do grupo 17 (também conhecido por família dos halogéneos) da Tabela Periódica. É também um dos reagentes químicos mais perigosos.

Ao incendiar uma folha de alumínio com bromo passados alguns segundos, vamos obter uma reacção química violenta traduzida pela seguinte equação química:

2 Al + 3 Br2 ---> 2 AlBr3.

Nesta reacção de oxidação - redução, o bromo é reduzido a brometo e o alumínio é oxidado a ião alumínio.

O açúcar e o ácido sulfúrico

O ácido sulfúrico é um ácido forte e é responsável pela desidratação de muitas moléculas orgânicas. A experiência que junta o ácido sulfúrico ao açúcar, permite observar este fenómeno. O aparecimento de uma cor escura é devido à formação de carbono.

Acetato de sódio

O acetato de sódio é um composto cristalino incolor, de fórmula (CH3COONa), que é conhecido como sal anidro ou trihidratado. Ambas as formas são solúveis em água e em etoxietano e ligeiramente solúveis em etanol. É utilizado em muitas aplicações de laboratório, em produtos alimentares, sabões, fotografia, etc.

Neste vídeo ensina-se como preparar uma solução sobressaturada de acetato de sódio, bem como mostra o espectáculo maravilhoso que este composto adquire quando precipita.

A reactividade dos alcinos

Os alcinos são compostos orgânicos insaturados. A fórmula geral dos alcinos que só contêm uma ligação tripla por molécula é C2H2n-2, com n maior ou igual a 2. A ligação tripla carbono - carbono constitui a principal característica da sua estrutura. O alcino mais simples é o etino, vulgarmente conhecido por acetileno. De um modo geral, os alcinos são extremamente violentos.

Estados de oxidação do manganésio

O manganésio é um elemento químico que tem vários estados de oxidação. No vídeo é possível observar os vários estados de oxidação deste metal.

Assim, no permanganato de potássio (KMnO4) o manganésio está no estado de oxidação +7 (o que dá à solução aquosa deste composto a cor violeta), na presença de sacarose e em meio alcalino o manganésio é reduzido, sucessivamente, para o estado +6 (verde, manganato) e +4 (amarelo, dióxido de manganésio).

Reaccção violenta ente o iodo e o alumínio

Uma mistura de iodo e de alumínio em pó reagem, rapidamente, após a adição de uma gota de água (alumínio + iodo ---> iodeto de alumínio, ou seja, 2 Al + 3 I2 ---> 2 AlI3).

Na experiência são também bem visíveis os vapores de iodo resultantes da sublimação deste, originada pelo aumento de temperatura (reacção exotérmica).

Metais alcalinos

As substâncias elementares lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e fráncio, vulgarmente conhecidas por metais alcalinos, são constituídas por elementos do grupo 1. São metais muito reactivos com a água, também reagem com o oxigénio atmosférico, pelo que têm de ser guardados ao abrigo do ar.

Esta reactividade deve-se ao facto de os átomos constituintes só terem um electrão de valência, que podem libertar facilmente, transformando-se em iões monopositivos. Por este motivo, os metais alcalinos surgem em compostos iónicos, sob a forma dos catiões respectivos.

Os metais alcalinos reagem violentamente com a água, com formação de hidróxidos e de hidrogénio gasoso.

O ruído que se houve durante a reacção de metais alcalinos com água é provocado pela libertação de hidrogénio gasoso.

Sabia que...

As águas duras são constituídas predominantemente por iões cálcio e magnésio.

Experiências de Química

Bolas de sabão super-resistentes

Material necessário:

- Detergente da loiça

- Água

- Glicerina (pode adquiri-la numa farmácia)

- Palhinha de refresco

- Copo

- Chávenas de chá e de café

- Colher da sopa

Procedimento

1. Prepare a mistura líquida, juntando num recipiente uma chávena de chá cheia de água, uma chávena de café cheia de detergente da loiça e quatro colheres de glicerina.
2. Coloque numa superfície lisa um pouco da mistura.

3. Sopre com a palhinha.

4. Pode fazer bolas dentro de outras.

Sabia que...

A IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) é a organização internacional que estabelece as regras da nomenclatura química.

Experiências de Química

Pega-monstros

Material necessário:

- Cola em mousse (totocola)

- Borato de sódio (encontra-se numa farmácia)

- Corante alimentar

- Água

- Chávenas e colher de café

- Colheres de sopa

- Copos

Procedimento

1. Encha uma chávena de café com água e adicione-lhe uma colher de café de borato de sódio.
2. Coloque uma chávena de café de totocola num copo.

3. Noutro copo coloque quatro colheres de sopa de água e adicione-lhe umas gotas de corante alimentar.

4. Junte a água corada à totocola.

5. Adicione uma colher de sopa da solução de borato de sódio que preparou.

6. Misture bem.

7. Retire o sólido do copo e deite fora o excesso de líquido.

8. Coloque o sólido num papel e espere algum tempo até que perca parte da humidade.

Sites com interesse

• Sociedade Portuguesa de Química
• Sociedade Portuguesa de Física

Boas vindas!

A partir de hoje o professor criou o seu blogue.
Nele irão encontrar uma série de informações no âmbito da disciplina de Física - Química.