Como é que luz entra nos olhos?

Os nossos olhos são detectores de luz e têm diferentes materiais transparentes na sua constituição.
A luz que provém dos objectos atravessa a córnea, passa através de um orifício – a pupila – e chega ao cristalino, que é uma lente convergente. O cristalino muda o trajecto da luz, produzindo na retina, que contém células sensíveis á luz, uma imagem invertida e mais pequena. As ramificações do nervo óptico que chegam à retina enviam sinais ao cérebro, que interpreta a imagem, permitindo-nos ver os objectos como realmente são.

Por que é que Plutão já não é um planeta?

Com a evolução da ciência os conceitos para estruturar o conhecimento do mundo vão também evoluindo. O conceito de planeta também sofreu alterações e é por isso que hoje Plutão já não é um planeta principal, mas sim, um planeta-anão.

Como medir um raio duma trovoada

É possível determinar a distância a que foi produzido um determinado relâmpago de uma tempestade.
Para isso tem de saber que a velocidade do som é cerca de 340 m/s e que a distância (d) se relaciona com a velocidade(v) e o tempo(t), isto é, d = v.t

Sopro Mágico

Material e reagentes:
Erlenmeyer;
Palhinha;
Solução saturada de hidróxido de cálcio;
Fenolftaleína;
Agua destilada.
Procedimento:
1º - Colocar num copo de precipitação cerca de 20 ml de solução saturada de hidróxido de cálcio.
2º - Adicione a esta solução 2 ou 3 gotas de fenolftaleína.
3º - Com a ajuda da palhinha sopre para a solução e observe o que acontece.

Nesta experiência podemos verificar a reacção do dióxido de carbono com uma solução saturada de hidróxido de sódio (água de cal).
O dióxido de carbono é um gás incolor ligeiramente solúvel em água que, em contacto com esta, forma o ácido carbónico H2CO3 que altera o pH da solução deixando-a ácida.
O indicador ácido-base, fenolftaleína, que se torna carmim em meio básico ou alcalino, o que acontece com a água de cal, irá mudar a sua cor à medida que a solução ficar mais ácida.
O indicador fenolftaleína é incolor em meio ácido e facilmente a solução muda a sua cor de carmim para incolor apenas com um "sopro mágico".

Teste a sua audição!

O ouvido humano detecta sons entre 20 e 20000 Hz. Mas nem todos ouvimos as mesmas frequências. Neste vídeo pode testar a frequência com que ouve!

Decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogénio)

Existem substâncias que, quando adicionadas aos reagentes de determinadas reacções químicas, alteram a velocidade das mesmas sem, contudo, se consumirem.

As substâncias que promovem um aumento da velocidade das reacções químicas são designadas simplesmente por catalisadores ou catalisadores positivos.

As substâncias que promovem uma diminuição da velocidade das reacções químicas são designadas por inibidores ou por catalisadores negativos.

Pode dizer-se que um catalisador é uma substância que altera a velocidade de uma reacção química, sem ser consumido durante a reacção química. Um catalisador está profundamente envolvido no decurso de uma reacção química, formando e quebrando ligações à medida que os reagentes se transformam em produtos, mas não sofre uma alteração permanente.
Existem vários exemplos de catalisadores, tais como os metais de transição, os óxidos de metais de transição e as enzimas existentes nos organismos orgânicos.

A catálise consiste, portanto, de uma reacção química catalisada por um catalisador ou, então, é uma reacção química em que participam catalisadores.

A água oxigenada decompõe-se espontaneamente, quando em sistema aberto, muito lentamente. Esta reacção química é uma reacção fotoquímica que ocorre espontaneamente sob a acção da luz. Esta reacção química é traduzida pela equação química:

2H2O2 (aq) → 2H2O (l) + O2 (g)

O dióxido de manganês consiste de um catalisador positivo que aumenta a velocidade da reacção química traduzida pela equação anterior sem intervir no sistema reaccional.
A velocidade da reacção química é aumentada e este facto é comprovado pela libertação intensa de gás oxigénio após a adição de dióxido de manganês à água oxigenada, que não se verifica quando esta se decompõe espontaneamente apenas sob a acção da luz.

Pasta de dente de elefante

As soluções de peróxido de hidrogénio são instáveis, apresentando uma decomposição lenta à temperatura ambiente, com formação de água e oxigénio.

2 H₂O₂(aq) --> 2 H₂O(l) + O₂(g)

A reacção de decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura ambiente na presença de um catalisador. Uma grande variedade de catalisadores poderão ser utilizados na decomposição do peróxido de hidrogénio como por exemplo dióxido de manganês ou iodeto de potássio, entre outros. Nesta demonstração vai-se utilizar iodeto de potássio. Para evidenciar a velocidade de libertação de oxigénio vai-se adicionar umas gotas de detergente líquido ao peróxido de hidrogénio antes de se adicionar o catalisador.

A cinética da reacção é dada pelas seguintes equações:

H₂O₂ (aq) + I^- (aq)--> H₂O (l)+ IO^- (aq)

H₂O₂ (aq)+ IO^- (aq)--> H₂O (l)+ O₂ (g)+ I^- (l)

Existem muitas maneiras de realizar a experiência acima descrita. Um procedimento muito simples poderá ser o seguinte:
• Numa proveta com 5 ml de água oxigenada a 30% de volume junte um pouco de detergente de lavar roupa.
• De seguida, adicione um corante e finalmente uma pequena quantidade de iodeto de potássio.